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题目
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将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (  )
A.2 mol、3 mol、8 molB.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 molD.3 mol、2 mol、4 mol

答案
C
解析

加入8molNa2O2时,根据钠原子守恒,可知n(Na)=2n(Na2O2)=2×8mol=16mol,Na离子所带的总电量相当于16mol×1=16mol.
A、Al3、Mg2、NH4离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol,故A错误;
B、Al3、Mg2、NH4离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol,故B错误;
C、Al3、Mg2、NH4离子所带的总电量相当于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol,故C正确;
D、Al3、Mg2、NH4离子所带的总电量相当于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全,此时溶液中大量存在的是
A.Na+、Mg2+B.Al3+、Mg2+C.Mg2+、AlO2-D.Na+、AlO2-

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(15分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2
③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题;
(1)     在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满)
装置
                       目的
 
 
 
 
 
 
 
 
 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______                 
(3)通气后,应先点燃       处的酒精灯,再点燃       处的酒精灯;如果同时点燃A、
F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?________                             __;
(4)请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论:_____________。
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已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应:
①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NHH2O
发生反应的先后顺序正确的是
A.①→④→③→②B.①→③→②→④C.①→③→④→②D.①→②→③→④

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(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:

步骤为:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为                                         
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有                  、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是                 
⑷步骤④中的“一定条件”指的是         ,目的是                      
⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:    
                                                               
⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点         (填“同意”或“不同意”),理由为                                            
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下列操作所得物质为纯净物的是(    )
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体
B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH) 3固体
C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体
D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

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