题目
题型：不详难度：来源：
| A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体 |
| B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH) 3固体 |
| C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体 |
| D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 |
答案
解析
A、不正确，得到NaAlO2固体和NaOH等的混合物；B、得到Al2O3；C、不正确，得到Al2O3；D、正确。选D。
核心考点
试题【下列操作所得物质为纯净物的是( )A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 （填含或不含）有Al(OH)3，请写出有关反应的化学方程式：①
②
③
对上述流程中的判断不正确的是
| A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2 |
| B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH |
| C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。 |
则下列说法正确的是（ ）
| A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 |
| B． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等 |
| C．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 |
| D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e > d > c > a > b |
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 | C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
通过计算填写下列空白:
（1）. x与y的差为
（2）. 原溶液中c(Cl－)＝
（3）. 原溶液的pH＝
（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为 .
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