题目
题型:不详难度:来源:
步骤为:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O;
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为 。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有 、 、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是 。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是 ,目的是 。
⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:
⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”),理由为 。
答案
(2)蒸发皿,玻璃棒(2分) (3)提高Mg2+的浓度,起到富集的作用(2分)
(4)在HCl气流中,(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2;带走水蒸气;(2分)
(5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体;(2分)
(6)不同意(1分);因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下: 步骤为:①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体 |
B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH) 3固体 |
C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体 |
D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 |
①
②
③
对上述流程中的判断不正确的是
A.试剂X为氢氧化钠溶液,试剂Y为CO2 |
B.结合质子(H+)的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH |
C.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- |
D.Al2O3熔点很高,电解时向Al2O3中加入冰晶石,使Al2O3的熔点降低,从而减少冶炼过程中能量消耗。 |
则下列说法正确的是( )
A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同 |
B. b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等 |
C.在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少 |
D.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e > d > c > a > b |
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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