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题目
题型:不详难度:来源:
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是(     )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

答案
B
解析

正确答案:B
A、应将浓硫酸倒入水中
C、应将悬浊液静置沉淀,先将上层清液倒入过滤器,最后将沉淀转移入过滤器过滤,洗涤并收集沉淀;
D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,在HCl气流中加热蒸干得无水MgCl2固体
核心考点
试题【某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是(     )A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中, 发现生成氢气的速度变化情况如下图所示:
其中t1—t2速度变化的主要原因是

 
   t2—t3速度变化的主要原因是


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13.5g金属铝与1L 2mol?L-1 NaOH溶液充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为(    )
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L

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将足量的铝粉分别加入下列100ml溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是   (  )
A.3mol·L1 HClB.4mol·L1 HNO3
C.8mol·L1NaOHD.5mol·L1 H2SO4

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Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是
A.铝的氧化物粉末是白色的,属于两性氧化物;铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的,属于碱性氧化物
B.铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D.常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应

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某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L1c(SO42-)=6.5 mol·L1,若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离,至少应加入1.6 mol·L1氢氧化钠溶液的体积是 
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L

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