题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.5mol/L | B．1.0mol/L | C．1.5mo l/L | D．2.0 mo l/L |
答案
解析
试题分析：根据最后溶液中存在的物质为硫酸钠，可以得出钠离子和硫酸根离子的物质量之比为1/2，可知氢氧化钠的物质量的浓度为1.0mol/L
点评：本题的关键是利用溶液呈电中性，所以可以用电荷守恒来解题，这样可以简化解题过程。
核心考点
试题【将1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在过量的100mL浓度为0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+刚好全部转化为】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．5：7 | B．7：5 | C．1：2 | D．2：3 |
| A．明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱 |
| B．用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃 |
| C．向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当硫酸根沉淀完全时，所得沉淀的质量最大 |
| D．向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同 |
| A．22.1 | B．27.2 | C．30 | D．14.6 |
| A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。 |
| B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。 |
| C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。 |
| D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。 |
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol
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