题目
题型:不详难度:来源:
A.5:7 | B.7:5 | C.1:2 | D.2:3 |
答案
解析
x+2y=4
11=x*2+2y*3
计算可得x=1,y=1.5,所以x:y=2:3
点评:本题结合铝热反应和铝与烧碱的反应,突破点在于先根据比值设一个具体数值来计算铝的物质的量,再根据氧化还原反应电子得失守恒来列方程式计算。
核心考点
试题【把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂,再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱 |
B.用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃 |
C.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,当硫酸根沉淀完全时,所得沉淀的质量最大 |
D.向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液,开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同 |
A.22.1 | B.27.2 | C.30 | D.14.6 |
A.因为铝对人体有害,故不能使用铝锅等炊具。 |
B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3,因此铝元素超标对人体无影响。 |
C.膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。 |
D.土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。 |
(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。
(3)当a、b分别满足___________条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol
A.该物质属于两性氢氧化物 |
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H |
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
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