题目
题型:不详难度:来源:
A.22.1 | B.27.2 | C.30 | D.14.6 |
答案
解析
试题分析:将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量为6.72L/(22.4L/mol)×3=0.9mol,反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即n(OH-)=0.9mol,所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g,故选B。
点评:本题如果利用化学方程式一步一步计算得话,将会有很大的计算量,所以可以利用最后的电荷守恒来计算,这是解题技巧之一。
核心考点
试题【11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的NaOH溶液,合金质量减少2.7g,另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中,反应后产生标准状况下的6.72LNO,向】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.因为铝对人体有害,故不能使用铝锅等炊具。 |
B.一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3,因此铝元素超标对人体无影响。 |
C.膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。 |
D.土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,因此粮食中含有较多的铝元素,人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。 |
(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。
(3)当a、b分别满足___________条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111210039-56384.png)
A.该物质属于两性氢氧化物 |
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H![]() |
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111210036-21184.png)
A.Al![]() | B.Al(OH)3 | C.AlO![]() | D.Al![]() |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111210021-74750.jpg)
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:
物质 | α-Al2O3 | γ-A12O3 |
性质 | 不溶于水和酸 | 不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α- Al2O3 |
温度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Al2(SO4)3 | 31.2 | 36.4 | 46.1 | 59.2 | 73.0 | 89.0 |
明矾 | 3.0 | 5.9 | 11.7 | 25 | 71 | 154 |
(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:① ;② ;③过滤、洗涤、干燥。
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)3·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比1:1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25 mL水中。
步骤2:加入c1 mo1·L-1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。
步骤3:取25. 00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO3)2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数为 。(用含字母的代数式表示)。
(4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为 。
②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示)
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