现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金

测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金

测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金

溶液

过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（）

A．都能	B．都不能
C．①不能，其它都能	D．②③不能，①能

答案

解析

试题分析：实验设计1：有质量及气体的体积，可以计算，故正确；实验设计2：有质量及气体的体积，可以计算，故正确；实验设计3：有质量及气体的体积，可以计算，故正确。故选A。
点评：本题考查的是无机反应和化学计算的知识，分析清楚发生化学反应的原理是解题的关键，题目难度适中。

核心考点

试题【现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（）

A．a点对应的沉淀只有BaSO₄

B．c点溶液呈碱性

C．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄²^－+2Ba²⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

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（10分）在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等体积a mol·L^－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是___________mol。
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al³^＋存在，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________ mol

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下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部	B．①②③
C．①②③⑤	D．②③④

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把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入

溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

(1)合金中镁的质量 g铝的质量 g
(2)盐酸的物质的量浓度 mol/L

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