题目
题型:不详难度:来源:
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A.a点对应的沉淀只有BaSO4 |
B.c点溶液呈碱性 |
C.b点发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
D.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL |
答案
解析
试题分析:100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2],NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。
关键弄清楚反应顺序,开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,所以沉淀质量继续增加,但增加幅度较前一过程小;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反应掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,沉淀达最大为BaSO4和Al(OH)3;继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。
A、由分析可知,从开始到a点,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3,故A错误;
B、由分析可知,c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,所以溶液呈碱性,故B正确;
C、由分析可知,b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3・H2O,故C错误;
D、由分析可知,c点加入Ba(OH)2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以0.025mol/0.1(mol/L) =0.25L=250ml,故D错误。
故选:B。
点评:考查铝化合物的性质及计算,难度比较大,清楚整个反应过程是解题的关键,注意NH4+与Al3+同时存在,OH-首先与Al3+反应,而NH4+与Al(OH)3同时存在,OH-首先与NH4+反应。
核心考点
试题【向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。
(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。
(3)当a、b分别满足___________条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A.全部 | B.①②③ |
C.①②③⑤ | D.②③④ |
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溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
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(1)合金中镁的质量 g铝的质量 g
(2)盐酸的物质的量浓度 mol/L
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已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式:__________________________;_____________________________。
(2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是:_________。
(3)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.稀硝酸 | D.浓硝酸 |
(1)金属铝和氢氧化钠溶液反应(离子方程式)
(2)氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色
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(4)高温条件下铝和五氧化二钒(V2O5)反应
(5)工业冶炼铝
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