题目
题型:不详难度:来源:
(1)流程乙加入烧碱后发生反应的离子方程式: .
(2)溶液D到沉淀E发生的离子方程式: 。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 。
(4)滤液K中溶质的主要成份是 (填化学式)。
答案
(2)[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+ Al(OH)3↓(3)KSCN (4)NaHCO3
解析
试题分析:(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应,氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,所以有关反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
(2)溶液B中含有铝离子,和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,然后再通入CO2则又生成氢氧化铝白色沉淀,反应的离子方程式是[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+ Al(OH)3↓。
(3)检验溶液中铁离子的试剂是KSCN溶液。
(4)由于滤液Y生成滤液K的试剂是过量的CO2气体,所以滤液K中溶质的主要成份是碳酸氢钠。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,难易适中,侧重对学生基础知识的巩固与训练,同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导。该题不仅可以考查学生对化学知识的熟悉理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
核心考点
试题【铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下图所示,请回答有关问题:(1)流程乙加入烧】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有②④ | B.只有①② | C.只有①②③ | D.①②③④ |
A.目前我国流通的硬币是由铁、铜、铝的合金材料制造的 |
B.铝在氧气中燃烧放出大量的热和耀眼的白光 |
C.铝热反应可用于焊接钢轨 |
D.铝锅表面有致密的氧化膜保护,可以蒸煮碱性食物 |
A.0.9g | B.2.7g | C.1.8 g | D.无法计算 |
A.② | B.① | C.③ | D.①、③ |
A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼 |
B.明矾(KAl (SO4) 2·12H2O)可用于净水 |
C.二者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
D.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 |
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