题目
题型:不详难度:来源:
A.② | B.① | C.③ | D.①、③ |
答案
解析
试题分析:通过发生的化学反应进行计算
假设烧碱少量,发生的化学反应只有Al3++3OH-═Al(OH)3↓,生成0.1mol沉淀,烧碱的物质的量为0.3mol,浓度为1.5 mol·L-1。
假设烧碱过量,发生的化学反应有Al3++3OH-═Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,生成0.1mol沉淀,烧碱的物质的量为0.3mol为1.1mol,浓度为5.5 mol·L-1。
故选D。
点评:本题考查铝离子与碱的反应,明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响,根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断,氯化铝在两溶液中反应情况是解答的关键,难度中等。
核心考点
试题【在含0.3mol AlCl3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液,能生成0.1mol沉淀,则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是:①1.5 mol·L-1 ②4.5】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼 |
B.明矾(KAl (SO4) 2·12H2O)可用于净水 |
C.二者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
D.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 |
A.兜着液体的这层膜是氧化铝 |
B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜 |
D.铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 |
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.1:6 |
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。
(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为 。
(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) ΔH=+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g) ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g) ΔH= 。
(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式 存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:
2Al+3HO2-+3H2O =2[Al(OH) 4]-+OH-
①正极反应式为 。
②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 :________________________ 。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________,乙物质的水溶液显 性(“酸”或“碱”),原因是 (用离子方程式表示)。
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