题目
题型:不详难度:来源:
A.0.9g | B.2.7g | C.1.8 g | D.无法计算 |
答案
解析
试题分析:铝和HCl反应的关系式为Al~3HCl~3/2H2,铝和NaOH反应的关系式为Al~NaOH~3/2H2,可以得知,Al生成H2的量是固定的,产生的H2体积比为1:2,NaOH溶液过量,Al的物质的量为2/3mol,即1.8 g。
故选C。
点评:本题考查化学方程式的计算,难度不大,关键是要正确书写反应的有关方程式,注意题中盐酸和NaOH足量这一点.本解法利用电子转移守恒来计算解答,关键清楚反应实质。
核心考点
试题【取质量相等的两份铝屑,一份与100mL 1 mol·L-1 HCl反应,另一份与100mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反应,产生的H2体积比为1:】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.② | B.① | C.③ | D.①、③ |
A.铝能够稳定存在于空气中,而铁很容易生锈,说明铁比铝活泼 |
B.明矾(KAl (SO4) 2·12H2O)可用于净水 |
C.二者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
D.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁 |
A.兜着液体的这层膜是氧化铝 |
B.该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
C.铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜 |
D.铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应 |
A.1:1 | B.2:3 | C.3:2 | D.1:6 |
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是 。
(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH4)在有机溶剂中反应制得纳米铝,化学方程式如下:3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为 。
(3)氢化铝钠(NaAlH4)是一种重要的储氢材料,已知:
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g) ΔH=+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g) ΔH=+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g) ΔH= 。
(4)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式 存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:
2Al+3HO2-+3H2O =2[Al(OH) 4]-+OH-
①正极反应式为 。
②与普通锌锰干电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,Al-H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为 。
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