题目
题型:不详难度:来源:
(1)生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为 。该反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,要得到1mol金属铁,需要铝的质量 g。
(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为: 。在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为 。
答案
(2)Fe3O4 或磁性氧化铁或四氧化三铁(1分) Al或铝 (1分) 24(2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) 1:1(2分)
解析
试题分析:(1)磁性氧化铁为Fe3O4,与Al反应生成Fe和Al2O3,配平可得化学方程式;Fe元素化合价降低,Fe3O4为氧化剂,Al化合价升高,Al为还原剂;由化学方程式可知Al与Fe的物质的量之比为8:9,所以m(Al)=8/9×1mol×27g/mol=24g。
(2)Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2,把NaOH和NaAlO2改写为离子符合可得离子方程式;写出铝与盐酸和NaOH反应的化学方程式可知,两反应Al与H2的对应关系相同,所以等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为1:1。
核心考点
举一反三
A.合金中的物质的量为(24b-a)/9mol |
B.d=a+17b |
C. |
D.与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 |
A.该反应的化学方程式是 |
B.该反应会产生高温、发出强光 |
C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属 |
D.若反应中转移3 mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1 mol |
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:_______ _______。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:______ ___________。
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是________________。
A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 |
C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中 |
D.用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气 |
A.上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g |
B.硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |
D.NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L-1 |
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