题目
题型:不详难度:来源:
(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液, 写出下列转化的方程式:
乙丙的离子方程式______________________; 丙甲的化学方程式____________________。
(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是________(填化学式)。 甲乙的离子方程式是_____________________________。
答案
(2)Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O
解析
试题分析:(1)氧化物甲是不溶于水的白色固体,既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液的是Al2O3.乙是Al2(SO4)3, 丙是Al(OH)3。乙→丙的离子方程式:AI3+ + 3NH3 • H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 丙→甲的化学方程式 2AI(OH)3AI2O3 + 3H2O.(2) 若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,说明溶液中含有Fe3+,则甲:Fe2O3;乙:Fe2(SO4)3;丙:Fe(OH)3. 甲→乙的离子方程式是Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O.
核心考点
试题【甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液, 写出下列转化的方程式:乙】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝在常温下不能与氧气反应 | B.铝不能与氯气反应 |
C.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 | D.铝既能溶于酸,又能溶于强碱 |
请回答下列问题:
(1)C的化学式为 ,Z的化学式为 。
(2)写出检验X中阳离子的方法 。
(3)写出E和A在高温下反应的化学方程式为 。
(4)写出A和N反应的离子方程式 。
A.3∶4 | B.9∶32 | C.9∶16 | D.9∶8 |
A.参加反应的H2SO4为0.2mol | B.参加反应的NaOH约为0.27mol |
C.加入铝粉的质量A=5.4 | D.与硫酸反应的铝粉的质量7.2g |
(1)如何检验该装置的气密性 。
(2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL,则固体M中铝的质量(m)范围为 。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积 (填“>”“<”“=”)VmL。
(5)若a=38mg,V=44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填“符合”或“不符合”)。
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