题目
题型:不详难度:来源:
4 KAl(SO4)2·12H2O+3S
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A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4 |
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-) |
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432 t |
D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 |
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答案
解析
试题分析:4KAl(SO4)2·12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价.硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价,氧化剂是KAl(SO4)2·12H2O,还原剂是硫单质;
4KAl(SO4)2·12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
↓2×2×3 ↑4×3
所以还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1,A选项不正确根据电荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH―)+2c(SO42―),呈中性,c(H+)=c(OH―),所以c(NH4+)=2c(SO42―),B选项不正确,
948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol,故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t.C选项正确,
明显原子不守恒,D选项错误,根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为A;,正极为NiO(OH),此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Al+4OH--3e- =AlO2-+2H2O,正极反应:NiO(OH)+e-+H2O
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核心考点
试题【工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为:4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O,】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤。
II.取少量滤液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下:
样品甲 | 生成白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀消失 |
样品乙 | 生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 |
(1)样品甲中金属的主要成分是 ,生成白色沉淀反应的离子方程式是 。
(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ,白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。
A.氢氧化钠溶液 | B.浓盐酸 | C.浓硝酸 | D.稀硝酸 |
A.铝与NaOH溶液反应 | B.AlCl3与过量的氨水反应 |
C.AlCl3与过量的NaOH溶液反应 | D.Al2O3与过量的NaOH溶液反应 |
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A.③④ | B.②③④ | C.①③④ | D.全部 |
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答:当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=_____mol,V2=______mL。
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(2)若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液体积为________ml
(3)若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a,用100ml2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol/L的氢氧化钠溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件a的取值范围是__ ___。
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