题目
题型:不详难度:来源:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答:当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=_____mol,V2=______mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液体积为________ml
(3)若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a,用100ml2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol/L的氢氧化钠溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件a的取值范围是__ ___。
答案
解析
试题分析:(1)当V1=160mL时,此时,溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,由Na+离子守恒可知,n(Na2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×0.16L×1mol/L=0.08mol,令MgSO4为xmol,Al2(SO4)3为ymol,则:根据Mg原子、Al原子守恒有:x+2y=0.1根据SO42-离子守恒有:x+3y=0.1×2-0.08,联立方程,解得:x=0.06、y=0.02所以金属粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol,
滴加NaOH溶液到体积V2时,溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液,根据守恒有:n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol,所以,V2=0.44mo l/1mol/L
=0.44L=440ml;(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,此时溶液是Na2SO4溶液,根据SO42-离子和Na+离子守恒有:n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol,所以,V(NaOH)=0.4mol/1mol/L=0.4L=400ml;(3)由于为金属混合物,则a<1,Al的物质的量为0.1(1-a)mol,反应后的混合溶液,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=0.1(1-a)mol,根据钠离子守恒,应满足n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.45×1≥2×0.1×2+0.1(1-a),解得a≥0.5,故0.5≤a<1。
核心考点
试题【将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol/L的H2SO4中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,生成沉淀的】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1 |
B.原溶液的c(H+)=0.8 mol/L |
C.x与y的差值为0.01 mol |
D.原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L |
A.稀盐酸 | B.烧碱溶液 | C.硫酸铝溶液 | D.氨水 |
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A.全部 | B.①②③ |
C.①②③⑤ | D.②③④ |
A.130mL | B.180mL | C.190mL | D.240mL |
据此回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D 三种物质的化学式为:B_________ C_________ D_________
(3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(4)将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
已知V1=160mL。根据以上信息回答:
①_________(填“能”或“不能”)计算出V3
②V2为_________mL(若能算出具体数字,请在横线上填写具体数字;若不能请在横线上填“不能确定”)
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