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题目
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下列说法正确的是
①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
A.①②③⑤
B.①③④
C.④
D.③④

答案
C
解析
随着反应的进行,硫酸浓度变小,不再与铜反应即参加反应的硫酸<0.45mol①错误;0.5NA个NO和0.5NA个O2反应生成NO2使气体的物质的量减小,②错误;如果溶液中含SO32(被HNO3氧化为SO42)会得到同样的现象,③错误;丁达尔现象可以区分溶液(食盐水)和胶体(淀粉溶液),④正确;使Al溶解产生H2的溶液可以是酸溶液(Fe2+、NO3-不能共存)或碱溶液(NH4+、Fe2+不能共存)⑤错误,综上所述C正确。
核心考点
试题【下列说法正确的是①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol②标准状况下,0.5】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列解释事实的方程式不准确的是
A.铝热法炼铁:Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe
B.工业上用NH3制备NO:4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O
C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末:CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2
D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源:2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

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(14分)
一位同学在复习时遇到这样一道习题:某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:若H+大量存在,则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下:
装 置
现 象

ⅰ. 实验初始,未见明显现象
ⅱ. 过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热,溶液沸腾
   
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实 验
内 容
现 象
实验1
 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
 a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:

(3)再假设:若OH-大量存在,NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下:
装 置
现 象

ⅰ. 实验初始,未见明显现象
ⅱ. 过一会儿,出现气泡,有刺激性气味
 
为确认“刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是______。
(5)实验结果证实:NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性,能氧化铝单质,产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-
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甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是
A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,则甲可能为Mg
D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
A.0.005 mol
B.0.010 mol
C.0.020 mol
D.0.030 mol

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向x mL 2.0 mol·L1的盐酸中投入a g镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL 1.0 mol·L1的NaOH溶液沉淀达到最大值,且质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是
A.x=2y
B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L
D.a的取值范围为0.9 g<a<1.2 g

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