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题目
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三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3。请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______;
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:____             ___ ;若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为______个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________       ;一旦NF3泄漏,可以用            溶液(填化学式)喷淋的方法减少污染。
答案
(1) 1:2 (2) 3NF3+5H2O9HF+2NO+HNO3,   0.4NA
(3)有红棕色气体和白雾产生 (4)NaOH
解析

核心考点
试题【三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3。请根据要求回答下列问题:(1)反】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(   )
A.0.2mol/L K2CO3溶液中c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3,c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
C.向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c(Na+)=2c(SO2-4)
D.pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
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下列叙述正确的是(  )              
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D.22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等

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浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中,可行的为
A.通入标况下的HBr气体44.8L
B.加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL
C.蒸发掉0.5L水
D.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

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下图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气的是
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(12分)(1)SO2的摩尔质量为         ,1molSO2中含有氧原子的个数为         ,标况下5.6LSO2的质量为       
(2)用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为             mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为                     mol/L;若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L。
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