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题目
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下列叙述正确的是(  )              
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA
D.22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等

答案
C
解析
A错误,镁经过化学反应变成镁离子是+2价离子,失去电子数应该为0.2NA
B错误,盐酸体积没告诉,无法求得溶质物质的量,另外HCl是强电解质,在溶液里是完全电离成氢离子和氯离子,所以不存在HCl分子.
C正确.
D错误,一氧化碳所处的温度压强没有告诉是否是标准状态,无法求得其物质的量.
核心考点
试题【下列叙述正确的是(  )              A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子C.在标】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
浓度为2mol·L-1的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中,可行的为
A.通入标况下的HBr气体44.8L
B.加入10 mol·L-1氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL
C.蒸发掉0.5L水
D.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

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下图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气的是
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(12分)(1)SO2的摩尔质量为         ,1molSO2中含有氧原子的个数为         ,标况下5.6LSO2的质量为       
(2)用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为             mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为                     mol/L;若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L。
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标况下,下列物质中体积最大的是 (     )
A.22.4 L H2  B.含3.01×1023个分子的Cl2  
C.10g NH3  D.0.8 mol CO2

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的K2SO4溶液是(   )
A.溶液中含有1molK2SO4B.1molK2SO4溶于1L水中
C.可与BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含174gK2SO4

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