题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式________。
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞,a中的现象是__________。
(3)容器b中NaOH溶液的作用是__________,容器d中NaOH溶液的作用是__________。
(4)试管c浸入冷水中,以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。
(5)某同学在做实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因________________.
答案
(2)a中玻璃管内的水柱会上升,甚至水会溢出
(3除去乙烯中的CO2和SO2;吸收溴蒸气
(4)减少溴的挥发 (5)通入乙烯的速率过快
解析
试题分析:(1)乙烯含有碳碳双键,和溴水发生加成反应得到1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。
(2)通过观察实验装置,可知a是安全瓶防止液体倒吸。锥形瓶的水中插有一直玻璃管,主要作用是检查试管c是否堵塞。因为当c堵塞时,气体不畅通,则b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管,所以如果发生堵塞,a中的现象是a中玻璃管内水柱上升,甚至水会溢出。
(3)由于乙烯中含有SO2和CO2,会干扰后续的实验,所以b中盛氢氧化钠溶液的作用是除去乙烯中的CO2和SO2。由于溴易挥发,而溴是有毒的,所以d中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气,防止污染空气。
(4)溴与挥发,低温能减少溴的挥发,所以试管c浸入冷水中,以及液溴表面覆盖少量水的原因是减少溴的挥发。
(5)如果装置的气密性没有问题,而乙烯的用量偏多,这说明在反应过程中通入乙烯的速率过快,导致部分乙烯来不及反应即挥发了。
点评:该题是高考中的常见题型,侧重对学生综合实验能力的考查。该题以1,2-二溴乙烷制备为载体,重点考查学生的实验能力,涉及气体的净化、实验条件的控制、尾气处理以及实验方案设计与评价等,有利于培养学生规范、严谨的思维能力和动手操作能力。该题的难点是安全瓶作用的分析。明确实验原理是答题的关键。
核心考点
试题【1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装】;主要考察你对炔烃的性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求该烃的相对分子质量;
(2)若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色,又不能使溴水褪色,试求该烃的分子式。
(3)若该烃的一氯代物只有一种,试确定该烃的结构简式 (要求写出计算过程)。
A.甲烷、乙烯 | B.丙烷、乙烯 | C.乙烷、丙烯 | D.甲烷、丙烯 |
(1)根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
A. B. C.H2SO3
(2)步骤④与使用CO2相比,使用SO2的优点是 (答一个方面)。
(3)经反应④得到的产物除外、可能还含有OH-、SO32-、HSO3-等微粒。请设计实验方案,证明溶液中存在、SO32-、HSO3-,写出实验步骤、预期现象和结论。
限选仪器及试剂:试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸;2mol·L-1盐酸、1mol·L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、饱和溴水等。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量待测液于试管中,加入足量的1 mol·L-1BaCl2溶液,静置、过滤,得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中,沉淀置于试管C中。 | |
步骤2:往试管A中加入 。 | ,说明溶液中含有HSO3-。 |
步骤3:往试管B中加入 。 | 。 |
步骤4:往试管C中加入2 mol·L-1盐酸酸化,再滴入1~2滴品红溶液。 | ,说明溶液中含有SO32-。 |
A.①②⑥ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤
A.蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近 |
B.红外光谱可以完全测定出有机物结构,判断出同分异构体 |
C.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同,使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作 |
D.常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 |
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