甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是

A．若甲是AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl₂

C．若丁是CO₂，则甲可能为Mg

D．若丁是O₂，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

答案

解析

试题分析：A．若甲是AlCl₃溶液，向其中滴加少量的NaOH溶液时，发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl;继续滴加时，会发生反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。正确。B．若甲是Fe，则无论Cl₂量的多少，都会发生反应：2Fe+ 3Cl₂

2FeCl₃；后边无法发生反应。错误。C．若丁是CO₂，甲为Mg，会发生反应：2Mg+ CO₂

2MgO+C；CO₂过量时发生反应：CO₂+C

2CO；正确。D.若甲是S，发生反应：S+ O₂

SO₂，2SO₂+ O₂

2SO₃；SO₂、SO₃的相对分子质量相差16。正确。

核心考点

试题【甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－¹稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol

B．0.010 mol

C．0.020 mol

D．0.030 mol

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向x mL 2.0 mol·L^－¹的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L^－¹的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是

A．x＝2y

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N_A

C．镁铝合金与盐酸反应产生H₂的体积在常温常压下大于1.12 L

D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

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实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) ₂(s)

Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)

B．滤液b中不含有Mg²⁺

C．②中颜色变化说明Mg (OH)₂转化为Fe(OH)₃

D．实验可以证明Fe(OH)₃比Mg (OH)₂更难溶

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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                 ；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为        ；
②反应B+A→C的离子方程式为                                               ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D的化学式为          ；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                       （用离子方程式表示）；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式                                         ；

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某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³^＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO₄溶液的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液
①测得滤液中c(Fe²^＋)为a mol·L^－¹，若要处理1 m³滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式：_____________。

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