题目
题型:湖南省月考题难度:来源:
NH3+CO2+ H2O ==== NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl ==== NaHCO3↓+NH4Cl;
(1)“侯氏制碱法”制得的碱是指______________________(填NaHCO3或NaCO3)。
(2)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是___________(填字母标号)。
a. 碳酸氢钠难溶于水
b. 碳酸氢钠受热易分解
c. 碳酸氢铵的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(3)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。
①甲同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111201021-32167.png)
(Ⅰ)乙装置中的试剂是________________________;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是_________(填分离操作的名称)。
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。
(Ⅰ)实验时,须先从a管通入______气体,再从b管中通入______气体;
(Ⅱ) 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是__________________。
答案
(2)c
(3)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液
(Ⅱ)吸收未反应的NH3
(Ⅲ)过滤
②(Ⅰ)NH3 ; CO2
(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率
核心考点
试题【我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为】;主要考察你对碳酸钠与碳酸氢钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
B.将混合物充分加热,减重b克
C.将混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
D.将混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
B.取少量未知溶液,分别滴加CaCl2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液
C.分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液
D.用pH试纸测定两溶液的pH,pH较小的为Na2CO3溶液
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.重氢( 21H)原子中的质子和中子
D.NH3分子中的质子和电子
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