题目
题型：不详难度：来源：
| A．只有Na2O2 | B．只有Na2O | C．Na2O和Na2O2 | D．无法确定 |
答案
解析
解析：用极端假设法，当钠全部转化为Na2O时，质量为6.2g，当钠全部转化为Na2O2时，质量为7.8g，产物质量在6.2g和7.8g之间时，两种产物都有，实际产物质量是7.8个，所以是Na2O2。核心考点
试题【4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为 ( )A．只有Na2O2 B．只有Na2OC．Na2O和Na2O2D．无法确定】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1～2mol之间 | B．1～4mol之间 | C．2～4mol之间 | D．大于4mol |
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式： 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+，Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+和Mn2+转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。
| 物 质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 | Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
| Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 | Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
| A．加硫酸溶液 | B．加澄清的石灰水 |
| C．氯化钙溶液 | D．硫酸镁溶液 |
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