题目

题型：不详难度：来源：

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是                。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为            (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：                   。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺，Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为           ，控制溶液的pH为               。

物 质	开始沉淀	沉淀完全	物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)2	2.7	3.7	Mn(OH)2	8.3	9.8
Fe(OH)3	7.6	9.6	Mg(OH)2	9.9	11.1

 

答案

（1）①2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑②13③NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑
（2）NaClO或氯气，9.8

解析

海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl^－离子失电子得到Cl₂；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，n(NaOH)=n(H₂)=2×112mL/22400mL·mol^－1＝0.01 mol，c(OH^－)="c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1" mol·L^－1，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl₂与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑。
（2）将Fe^2＋离子转化为Fe^3＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)₂会产生沉淀。