题目
题型：不详难度：来源：
| A．Li | B．Na | C．K | D．Cs |
答案
解析
因合金由碱金属组成，故设合金为M，平均相对原子质量为x,
2M+2H2O====2MOH+H2↑
2x 2
7.8 g 0.2 g
2x∶2="7.8" g∶0.2 g x=39
因为铷的相对原子质量大于39，所以另一碱金属的相对原子质量必小于39，Li、Na的相对原子质量分别为6.9、23，符合题意。
核心考点
试题【铷和另一种碱金属的合金7.8 g，与足量水完全反应后，放出氢气0.20 g，则合金中另一种碱金属可能是（ ）A．LiB．NaC．KD．Cs】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．铯浮在水面上 |
| B．放出大量氢气 |
| C．铯在水面上燃烧起来 |
| D．生成的溶液使紫色石蕊试液变红 |
| A．金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 |
| B．过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中 |
| C．称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 |
| D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 |
| A．投入的Na、K一定等质量 |
| B．投入的Na的质量小于K的质量 |
| C．曲线a为Na，b为K |
| D．稀盐酸的量一定是不足量的 |
| A．反应温度 | B．空气的量 | C．钠粒的大小 | D．钠的状态 |
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