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题目
题型:不详难度:来源:
下列各组比较不正确的是(   )
A.熔点:Li>Na>KB.碱性:LiOH>NaOH>KOH
C.还原性:K >Na>LiD.氧化性:Cs+>Rb+>K+

答案
BD
解析
碱金属从Li到Cs熔点逐渐降低,单质还原性递增,相应的阳离子的氧化性递减,对应的碱的碱性增强。
核心考点
试题【下列各组比较不正确的是(   )A.熔点:Li>Na>KB.碱性:LiOH>NaOH>KOHC.还原性:K >Na>LiD.氧化性:Cs+>Rb+>K+】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
①钾的密度比水小;②钾的熔点较低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,此实验能证明上述四点性质中的(   )
A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

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当水和铷与另一种碱金属的合金7.8 g完全反应时,放出的氢气在标准状况下为0.2 g,则合金中另一金属可能是(   )
A.钠B.钾C.铷D.铯

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呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为__________。
(3)你认为选用_________作为氧化剂更为合适,理由是____________。
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由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,加入盐酸放出的气体通过过量NaOH溶液后,气体体积有所减小。将上述混合物在空气中充分加热,有气体放出,且残留固体质量有所增加。由此可知混合物中一定含有_________,不能确定是否含有_______。
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取Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g,加热到质量不再继续减少为止,剩下的残渣为84.5 g,取残渣8.45 g放入烧瓶中,缓缓加入20 g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重25.15 g。试计算混合物中各组分的质量。
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