题目

题型：不详难度：来源：

取Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再继续减少为止，剩下的残渣为84.5 g,取残渣8.45 g放入烧瓶中,缓缓加入20 g盐酸(过量)至气泡不再产生后称量,全部溶液净重25.15 g。试计算混合物中各组分的质量。

答案

m(NaHCO₃)="42" g；
m(Na₂CO₃)="7.95" g×10-26.5 g="53" g；
m(NaCl)="100" g-42 g-53 g="5" g。

解析

因为NaCl、Na₂CO₃在加热时不分解也不挥发，所以质量减少是由于NaHCO₃分解放出CO₂和水蒸气所致，由此反应的质量差，可求出NaHCO₃质量。残渣8.45 g与盐酸反应前后的质量差即为Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂的质量,据此可求出Na₂CO₃的质量(原有的和NaHCO₃分解生成的总量的)。最后由混合物质量100 g,求出NaCl的质量。
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　Δm
168        106              62
x          y　100 g-84.5 g="15.5" g
解得x="42" g　y="26.5" g
Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑　Δm
106 g                          44
z　        8.45 g+20 g-25.15 g="3.3" g
解得　z="7.95" g。