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题目
题型:不详难度:来源:
某碱金属及其氧化物(RO)组成的混合物4 g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5 g,则碱金属为(  )
A.LiB.NaC.KD.Rb

答案
C
解析
采用极端假设法。
若4 g全为碱金属时,生成ROH。
R            ~            ROH
Ar(R)                    Ar(R)+17
4 g                       
若4 g全为氧化物时,生成ROH。
RO              ~            2ROH
2Ar(R)+16                    2[Ar(R)+17]
4 g                              
<5 g<
28<Ar(R)<68
在此范围内的只有K。
核心考点
试题【某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物4 g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5 g,则碱金属为(  )A.LiB.NaC.KD.Rb】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列:
甲                 乙                 丙                 丁
A.BaCl        NaCO      KCl          KCO
B.硝酸                 硝酸             盐酸             盐酸
C.NaCO             AgNO    KCO      BaCl
请根据下列操作中所观察的现象完成下列问题:
向CaCl溶液中加入A溶液产生白色沉淀;继续加入过量的B溶液沉淀消失,并产生无色无味的气体;再加入少量的C溶液,又生成白色沉淀。
(1)上述操作过程中,选用了            组溶液。
(2)有关反应的离子方程式是                                                                           
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现有失去标签的6种无色溶液,分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应,现象如下表所示(↓表示产生沉淀,↑表示产生气体),试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知AgSO4是微溶物,看作沉淀)。
 
A
B
C
D
E
F
A
 





B

 




C


 



D



 


E




 

F





 
A.                 ,B                     .,C.                   
D.                 ,E                     .,F                     .。
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一包混有杂质的Na2CO3,其中杂质可能是Ba(NO32、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6 g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6 g样品,加入足量的盐酸,收集到4.4 g CO2,则杂质是           
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溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它与水反应的化学方程式为IBr + H20= HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中,正确的是(    )
A.与水反应中既是氧化剂又是还原剂
B.与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C.可作氧化剂
D.与水反应是氧化还原反应

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将0.5 mol钠与0.5 mol镁分别加入2 mol·L-1、400 mL的硫酸中,所得溶液的质量是
A.硫酸钠溶液的质量大B.同样大
C.硫酸镁溶液的质量大D.无法确定

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