题目
题型：不详难度：来源：
| A．原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol |
| B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol |
| C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变 |
| D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变 |
答案
解析
核心考点
试题【200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na＋、HCO、S】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2.1g | B．3.6g | C．7.2g | D．8.4g |
试计算：
（1）向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液
中的溶质是 ，其物质的量之比为 。
（2）产生的CO2气体体积（标准状况）是 L。
（已知：Na2CO3与HCl反应分步进行，第一步：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl;
第二步：NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O）
在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
| A．向大量的饱和的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时就会有气体产生。 |
| B．无论NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液 只要加入澄清石灰水中都会产生沉淀。 |
| C．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体溶液会变浑浊 |
| D．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下，Na2CO3产生的CO2体积大。 |
碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：
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