题目
题型：不详难度：来源：
试计算：
（1）向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液
中的溶质是 ，其物质的量之比为 。
（2）产生的CO2气体体积（标准状况）是 L。
（已知：Na2CO3与HCl反应分步进行，第一步：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl;
第二步：NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O）
答案
解析
核心考点
试题【有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
| A．向大量的饱和的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时就会有气体产生。 |
| B．无论NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液 只要加入澄清石灰水中都会产生沉淀。 |
| C．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体溶液会变浑浊 |
| D．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下，Na2CO3产生的CO2体积大。 |
碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.①当a/b<1/2时，剩余固体为 ，排出气体为
②当a/b＝1/2，剩余固体为 ，排出气体为
③当1/2<a/b<1,剩余固体为 ，排出气体为
④当a/b=1时,
剩余固体为 
，排出气体为 ⑤当a/b＞1时
,剩余固体为 ，排出气体为 A．向溶液中加入 酚酞试剂 | B．向溶液中加入MnO2粉末 |
| C．向溶液中通入CO2气体 | D．向溶液中加入KMnO4溶液 |
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