题目
题型：不详难度：来源：
在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？
（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？
答案
2)/Vm=1.12L/22.4L．mol-1=0.05mol（2分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
46g 1mol
m(Na) 0.05mol
m(Na)="46g*0.05mol/" 1mol =2.3g
（3）c(NaOH) =5mol/L（4分）
解析
核心考点
试题【将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ２。求：（1）产生Ｈ２的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．向大量的饱和的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时就会有气体产生。 |
| B．无论NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液 只要加入澄清石灰水中都会产生沉淀。 |
| C．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体溶液会变浑浊 |
| D．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下，Na2CO3产生的CO2体积大。 |
碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：
Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的CO2与Na2O2反应完后，若Na2O2过量，H2O再与Na2O2反应.①当a/b<1/2时，剩余固体为 ，排出气体为
②当a/b＝1/2，剩余固体为 ，排出气体为
③当1/2<a/b<1,剩余固体为 ，排出气体为
④当a/b=1时,
剩余固体为 
，排出气体为 ⑤当a/b＞1时
,剩余固体为 ，排出气体为 A．向溶液中加入 酚酞试剂 | B．向溶液中加入MnO2粉末 |
| C．向溶液中通入CO2气体 | D．向溶液中加入KMnO4溶液 |
| A．与足量盐酸反应时，②放出的CO2多 | B．与盐酸反应时，②消耗盐酸多 |
| C．配成等体积的溶液，②的pH大 | D．配成等体积的溶液，②的c(Na+)大 |
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