题目
题型:不详难度:来源:
A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力 |
B.Na2O,MgO,Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3 |
C.HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高,因为它们分子间存在叫氢键的化学键 |
D.CH4、CCl4、CH3Cl、NH4+、P4都是正四面体结构 |
答案
解析
A.不正确,金属键是晶体中自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电作用。
B.正确。Na+ Mg2+ Al3+离子半径越来越小,所带电荷越来越多,氧化物的晶格能越来越大,熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al2O3;
C.HF、H2O、NH3比同族元素形成的氢化物的熔沸点高,因为它们分子间存在叫氢键的分子间作用力。
D.CH4、CCl4、NH4+、P4都是正四面体结构,CH3Cl不是正四面体结构。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.金属键是晶体中的阳离子和自由电子之间的吸引力B.Na2O,MgO,Al2O3的熔点由低到高的顺序为Na2O < MgO < Al】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.装置B的作用 .
装置D的作用 .
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
.
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: .
(1)假设2的反应方程式为 .
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 .
(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解, ,则假设3成立.
A.钠浮在水面上 | B.钠熔化成小球 |
C.溶液中产生较多的气泡 | D.水溶液变成红色 |
A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 |
B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 |
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 |
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多 |
A.Na比K的金属性强 | B.Na和K的电子层数相同 |
C.Na和K都是强还原剂 | D.Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色 |
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 |
B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3 |
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH |
D.残留固体中只有Na2CO3 |
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