题目
题型:不详难度:来源:
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Ⅰ.装置B的作用 .
装置D的作用 .
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
.
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: .
(1)假设2的反应方程式为 .
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111084052-84499.jpg)
得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 .
(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解, ,则假设3成立.
答案
Ⅰ.B:干燥SO2气体,防止较多的水蒸气与Na2O2反应…………(2分)
D:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应;同时吸收过量的SO2,以免污染空气。…………………………………………………………………(2分)
Ⅱ.用带用火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧。…………………(2分)
Ⅲ.有Na2SO3和Na2SO4 ……(1分)
(1)Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……(2分)
(2)否……(1分)
HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。…(2分)
(3)先加入过量的稀盐酸,产生剌激性气味气体,再加入适量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀。(或先加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并产生剌激性气味气体。)……(试剂的选择和实验现象各2分共4分)
解析
核心考点
举一反三
A.钠浮在水面上 | B.钠熔化成小球 |
C.溶液中产生较多的气泡 | D.水溶液变成红色 |
A.在水中的溶解度:碳酸钠>碳酸氢钠 |
B.热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 |
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少 |
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生二氧化碳一样多 |
A.Na比K的金属性强 | B.Na和K的电子层数相同 |
C.Na和K都是强还原剂 | D.Na和K灼烧时都能使火焰呈现紫色 |
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 |
B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3 |
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH |
D.残留固体中只有Na2CO3 |
A.与水反应时,水作氧化剂 |
B.LiH中阳离子半径小于阴离子半径 |
C.跟乙醇反应时,放出氢气的速度比跟水反应时更快 |
D.与水反应时,生成的烧碱是还原产物 |
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