少量的钠暴露在空气中，最终产物是（）A．NaOHB．Na2CO3·10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

少量的钠暴露在空气中，最终产物是（）

A．NaOH

B．Na₂CO₃·10H₂O

C．Na₂CO₃

D．NaHCO₃

答案

解析

钠露置于空气中的变化过程剖析
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na₂O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO₂成Na₂CO₃·10H₂O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：
4Na+O₂=2Na₂O
Na₂O+H₂O=2NaOH
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
故选C

核心考点

试题【少量的钠暴露在空气中，最终产物是（）A．NaOHB．Na2CO3·10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出A~E的化学式：A____________、
B____________、C____________、D______________、E______________。

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(8分)加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠混合物质质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。

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有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是（）

A．将等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生
HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．常温时水溶性：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，均产生沉淀．

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将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是（）
①Na₂O₂ ②Na₂O ③Na₂CO₃ ④NaCl

A．①>②>③>④

B．①>②>④>③

C．①=②>③=④

D．③>④>①=②

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（10分）A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。
根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质G的化学式：
（2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是               ；
（3）反应③的离子方程式为              ；
（4）反应⑦对应的总化学方程式为            ；
（5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为          。

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