题目
题型：不详难度：来源：
| A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率 |
| B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物 |
| C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7 |
| D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化 |
答案
解析
B．正确
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，正确，但此温度下，Ksp小于10-14，c(H+)也小于10-7，则溶液的pH>7，不正确
D．氯化钠溶液导电、熔融态氯化钠导电均为电解过程，均为化学变化，不正确
答案为B
核心考点
试题【氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B．氯化钠中所含化学】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2 ⑤Na2CO3 ⑥NaCl
①④ B．②③④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
| A．Na2O | B．Na2O2 | C．NaOH | D．Na2CO3 |
| A．OA段没有发生任何反应 |
| B．C点的溶液的pH=7 |
| C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应 |
| D．C点溶液中的溶质只有NaCl |
| A．Na2CO3 | B．Na2CO3和Na2O2 | C．NaOH | D．Na2CO3和NaOH |
（1）相关反应的化学方程式是__________________________________，检验反应生成气体的方法是 。
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400 mL 1.0 mol/ L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验。
①取100 mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）
②取100 mL 该溶液恰好能与10 g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数。
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