题目
题型:不详难度:来源:
A.CO | B.H2 | C.C2H5OH | D.C6H12O6 |
答案
解析
试题分析:物质燃烧生成CO2和水,然后被过氧化钠吸收生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。因此相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应:Na2O2+CO=Na2CO3,Na2O2+H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。因此凡分子组成符合(CO)m·(H2) n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后,固体增重必为m g。或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有:无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖,所以选项A、B、D均符合。乙醇的化学式是C2H6O不符合,答案选C。2、水反应的有关计算
核心考点
试题【150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧,将其产物通过足量的过氧化钠固体,完全反应后固体的质量也增加了mg。下列物质不能满足上述结果的是A.COB.H2C.C2H5】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②⑤ | B.①④⑤ | C.①②③ | D.①②④ |
A.等浓度时水溶液碱性:NaHCO3>Na2CO3 |
B.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3 |
C.与盐酸溶液反应的速率(快慢):NaHCO3<Na2CO3 |
D.向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出 |
A.只有气泡产生 | B.生成灰绿色沉淀 |
C.生成白色沉淀 | D.生成红褐色沉淀并有气泡产生 |
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法:
(1)向母液中加入石灰乳,可将其中________循环利用。
(2)向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。
Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)装置丙中冷水的作用是 ;
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ;
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。
则曲线a对应的溶液中的离子是___________(填离子符号下同);曲线c对应的溶液中的离子是___________;该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 ; 21
(4)若取21.0 g NaHCO3固体,加热了t2 rnin后,剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中,则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)
A.自然界中没有游离态的钠和铝 |
B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) |
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
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