题目
题型:不详难度:来源:
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A.加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 |
B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 |
C.在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸 |
D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 |
答案
D
解析
试题分析:A、加热这两种固体物质,碳酸钠不分解,碳酸氢钠分解生成二氧化碳,并将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以鉴别,正确;B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液,碳酸钠和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钠和CaCl2不反应,正确;C、在等量的两种固体中加入等体积等浓度的稀盐酸,碳酸钠开始无现象,生成碳酸氢钠,全部都转化成碳酸氢钠后,开始放气体,碳酸氢钠中加入盐酸后立即有气体生成,正确;D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成,无法鉴别,错误。
核心考点
试题【不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3,下列实验事实及判断中,正确的是( )
A.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 |
B.加热后称重,看质量是否变化 |
C.加稀盐酸观察是否有气体产生 |
D.在无色火焰上灼烧,观察火焰是否呈黄色 |
下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是 ( )
A.在空气中表面均能生成氧化物 |
B.均能与氯气反应,生成物中金属元素化合价数值:AlFe>Na |
C.均能从溶液中置换出铜 |
D.均能与盐酸反应置换出氢气 |
(14分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装
置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成
Na2CO3。
(1)装置乙的作用是 。为防止污染空气,尾气中含有的 需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、 、 。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是
(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
(4)若取21. 0 g NaHCO3固体,加热了t2 min后,剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)。
置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成
Na2CO3。
(1)装置乙的作用是 。为防止污染空气,尾气中含有的 需要进行吸收处理。
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、 、 。
NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
则曲线c对应的溶液中的离子是
(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
(4)若取21. 0 g NaHCO3固体,加热了t2 min后,剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________(设溶液体积变化忽略不计)。
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