题目
题型:不详难度:来源:
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,选用______,因为______________________________
(2)作为泡沫灭火器的药品,选用________,因为________________________
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等,选用________,因为_____________
(4)治疗胃酸过多时,选用________,因为_______________________________
(提示:二者水溶液均显碱性,且苏打的碱性强)
答案
(2)B 产生等量的CO2时,NaHCO3比Na2CO3的用量少(质量比为84∶106),且产生CO2的速率快
(3)A Na2CO3碱性强,洗涤效果好
(4)B 要适量中和部分胃酸,若用苏打,碱性太强,腐蚀性强,不利于人体的健康
解析
核心考点
试题【苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏打),并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ |
B.“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺 |
C.“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺 |
D.“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性 |
A.KHCO3溶解度较大 | B.KHCO3溶解度较小 |
C.K2CO3溶解度较大 | D.K2CO3溶解度较小 |
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_______________________
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_______________________。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=_________________。
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A______________ B____________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是__________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______________________.
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是______________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:______________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:____________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 | B.母液可回收氯化铵 |
C.氯化钠的利用率达90%以上 | D.以上全是 |
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