题目
题型:不详难度:来源:
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完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A______________ B____________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是__________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______________________.
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是______________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:______________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:____________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
答案
(2)溶解 过滤 蒸发 过滤
(3)有晶体析出(或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大
(4)NH4Cl 取少量试样,加硝酸酸化,加硝酸银溶液有白色沉淀,该阴离子是氯离子
(5)NH4++OH-
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(6)w(NaHCO3)=
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解析
(2)考查考生对粗盐提纯的基本技能操作:取样→溶解→沉淀→过滤→蒸发→冷却→结晶→过滤→烘干。
(3)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因在氨的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。
(4)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用HNO3酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。
(5)离子方程式是NH4+
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(6)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。
2NaHCO3
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168 62
x m1-m2
x=
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则NaHCO3的质量分数为:ω(NaHCO3)=
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核心考点
试题【工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A______________】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 | B.母液可回收氯化铵 |
C.氯化钠的利用率达90%以上 | D.以上全是 |
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试回答下列问题:
(1)若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液,则Ⅰ和Ⅱ的总反应为
_______________________________________________
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。
(3)Ⅲ的操作叫____________。
(4)Ⅳ的操作叫____________。
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(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。
(2)X是________,Y是________(填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有________________;排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有________________。
(4)从理论上分析,在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是________(填序号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出
(6)联碱法与氨碱法相比,指出联碱法的一项优点___________________。
A.加热,观察是否有气体放出 |
B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢 |
C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀 |
D.观察能否溶于水 |
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