题目
题型:不详难度:来源:
A.加热,观察是否有气体放出 |
B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢 |
C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀 |
D.观察能否溶于水 |
答案
解析
试题分析:A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体,碳酸钠无此现象,正确;B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快,正确;C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀,碳酸氢钠无此现象,正确;D、二者都易溶于水,无法区别,错误,答案选D。
核心考点
试题【区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是 A.加热,观察是否有气体放出B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀D】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.它们的化学性质相似 | B.它们电子层数相同 |
C.钠原子半径比钠离子半径小 | D.钠原子、钠离子均为同一元素 |
A.Na2O | B.Na2O2 |
C.Na2O和Na2O2 | D.Na2O2和NaO2 |
①混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
②残留物只有Na2CO3
③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:2
④残留物只有Na2CO3和NaOH
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由:① ;② 。
(1)实验时,B中发生的反应的化学方程式为 。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为:C ,D 。(供选试剂为:浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是 ,它在该实验中的主要作用是 。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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