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题目
题型:不详难度:来源:
区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是
A.加热,观察是否有气体放出
B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢
C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀
D.观察能否溶于水

答案
D
解析

试题分析:A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体,碳酸钠无此现象,正确;B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快,正确;C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀,碳酸氢钠无此现象,正确;D、二者都易溶于水,无法区别,错误,答案选D。
核心考点
试题【区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是 A.加热,观察是否有气体放出B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀D】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于钠原子和钠离子,下列叙述的正确是(     )
A.它们的化学性质相似B.它们电子层数相同
C.钠原子半径比钠离子半径小D.钠原子、钠离子均为同一元素

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在一定条件下,将钠与氧气反应的1.5 g生成物溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是(  )
A.Na2OB.Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2

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将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中,用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体生成。下列叙述中正确的是(  )
①混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
②残留物只有Na2CO3
③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:2
④残留物只有Na2CO3和NaOH
A.①②B.②③C.③④D.①④

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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中的溶液上方,木条复燃。

请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是       
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3       
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?       。请简要说明两点理由:①       ;②       
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“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验,对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时,B中发生的反应的化学方程式为       
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为:C       ,D       。(供选试剂为:浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是       ,它在该实验中的主要作用是      
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将       (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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