题目
题型:不详难度:来源:
A.它们的化学性质相似 | B.它们电子层数相同 |
C.钠原子半径比钠离子半径小 | D.钠原子、钠离子均为同一元素 |
答案
解析
试题分析:A、化学性质与粒子的核外电子,尤其是最外层电子有关,钠原子和钠离子的最外层电子不同,所以它们的化学性质不相似,错误;B、钠原子3层电子,钠离子2层电子,电子层数不同,错误;C、粒子半径主要由电子层数决定,钠原子比钠离子多一层电子,半径大,错误;D、钠原子、钠离子的质子数都是11,均属于钠元素,正确,答案选D。
核心考点
试题【关于钠原子和钠离子,下列叙述的正确是( )A.它们的化学性质相似B.它们电子层数相同C.钠原子半径比钠离子半径小D.钠原子、钠离子均为同一元素】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O | B.Na2O2 |
C.Na2O和Na2O2 | D.Na2O2和NaO2 |
①混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
②残留物只有Na2CO3
③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:2
④残留物只有Na2CO3和NaOH
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由:① ;② 。
(1)实验时,B中发生的反应的化学方程式为 。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为:C ,D 。(供选试剂为:浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是 ,它在该实验中的主要作用是 。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中的溶质的组成可能是:
① ;② ;③ ;④ 。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
①分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是 ,原NaOH溶液的物质的量浓度是 。
②A曲线表明,通入CO2后,溶液中的溶质是 ,与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。
③B曲线表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶质的化学式为 ,其物质的量之比为 。
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