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题目
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下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是   (  )。
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3

答案
B
解析
与同浓度盐酸反应的剧烈程度:Na2CO3<NaHCO3
核心考点
试题【下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是   (  )。A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有25 mL 2 mol·L-1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中;②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是(  )。
A.均为0.84 L B.均为0.56 L
C.①>②D.②>①

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某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下:向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2,观察到先有大量气泡产生,溶液变红,过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红,过一会儿又褪色的原因,甲、乙两同学提出了不同的解释:
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气,氧气有氧化性,将酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2,H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的:在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确,可观察到的现象是                          
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2,甲同学提出要增加的实验是什么?
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图,说明简要步骤)。
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纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2、Mg2、SO42等。
精制除杂的步骤顺序是a→                     →b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣
b.加入盐酸调pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是                                      
(2)灼烧固体A制Na2CO3       (填字母序号)中进行。
a.坩埚      b.蒸发皿     c.烧杯       d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4的方法是                                        
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反应的离子方程式为                   
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是       (填字母编号);用b装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂是       (填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是       (填试剂名称)。

(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全:
供选择的试剂:1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中。
                                                              
                                                              
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
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下列关于金属钠的叙述错误的是(  )。
A.金属钠保存在煤油中
B.钠的密度比水小
C.钠在空气中燃烧生成Na2O
D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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下列说法不正确的是(  )。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出氢气
D.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火

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