题目
题型：不详难度：来源：
| A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+ |
| B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀 |
| C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 |
| D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 |
答案
B、将钢铁与电源的正极相连，可加快其被腐蚀的速率，故B错误；
C、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，故C错误；
D、电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜为阴极，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-═Fe3+B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀C．在镀件上镀铜时可用金属铜】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在金属表面喷漆 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
| C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块 |
| D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 |
| B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 |
| D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+ |
| A．2H++2e-=H2↑ | B．2H20+02+4e-=40H- |
| C．Fe-2e-=Fe2+ | D．40H--4e-=2H20+02↑ |
（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是______（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：______；写出IV处电极的电极反应式：______；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：______；______．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：______
（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______（填字母）
（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是______（填字母）
A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
①B电极对应的金属是______（写元素名称），A电极的电极反应式是______
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差______ g．
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+n H2O═M（OH）n+
| ||
| B．金属的化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂 | ||
| C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | ||
| D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
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