题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是______(填I、II、III、IV),写出II处电极的电极反应式:______;写出IV处电极的电极反应式:______;写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式:______;______.若把III的铁片改为碳棒,写出该处发生的电极反应式:______
(2)如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______(填字母)
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(3)利用如图3装置,可模拟铁的电化学防护,下列有关说法正确的是______(填字母)
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处
B.若X为锌板,K置于M或N处,均能减缓铁的腐蚀
C.若X为碳棒,K置于M或N处,一段时间后溶液pH均不变
D.若X为碳棒,K置于M或N处,Cl-均向X电极移动
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图4,请回答:
①B电极对应的金属是______(写元素名称),A电极的电极反应式是______
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差______ g.
答案
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故答案为:Ⅰ、Ⅳ;Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑;2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2;Fe+2H2O
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(2)A、该装置中铁作负极,铁易失去电子而易被腐蚀;
B、该装置中铁作正极,铁电极上易得电子而被保护;
C、铁不发生电化学腐蚀;
D、铁作电解池的阴极而被保护;
同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是:电解池的阳极>原电池的负极>原电池正极>电解池阴极,所以铁棒被腐蚀由易到难的顺序ACBD,
故答案为:A>C>B>D;
(3)A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,故A正确;
B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,若X为锌板,K置于N处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,故B正确;
C、若X为碳棒,K置于N处,形成电解池,金属铁为阴极,该极上氢离子得电子放出氢气,氢离子减少,阳极上是氯离子失电子产生氯气,导致溶液的pH增大,故C错误;
D、若X为碳棒,K置于M处形成原电池,氯离子移向负极金属铁,K置于N处,Cl-均向阳极碳棒电极移动,故D错误;
故选AB;
(4)①在铁件的表面镀铜的电镀池中,作阳极A的是镀层金属铜,Cu-2e-=Cu2+,阴极B是金属铁,故答案为:铁;Cu-2e-=Cu2+;
②电镀时两极反应为:A电极:Cu-2e-=Cu2+,B电极上:Cu2++2e-=Cu,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,则A极上质量减少6.4g,B极上质量增加6.4g,所以A、B两极质量相差12.8g,故答案为:12.8.
核心考点
试题【钢铁工业是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是_】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M+n H2O═M(OH)n+
| ||
B.金属的化学腐蚀的实质是:M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂 | ||
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | ||
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
A.开始时发生的是析氢腐蚀 |
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe-2e-═Fe2+ |
D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2 |
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A.B中导气管产生气泡 |
B.B中导气管里形成一段水柱 |
C.金属片剪口变红 |
D.锌被腐蚀 |
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A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 |
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 |
D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2,铁锈出现得快 |
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A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 |
B.一段时间后,a管液面高于b管液面 |
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 |
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
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