题目
题型:朝阳区一模难度:来源:
A.开始时发生的是析氢腐蚀 |
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe-2e-═Fe2+ |
D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2 |
答案
B、一段时间后,亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子,发生的是吸氧腐蚀,故B正确;
C、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,铁都作负极,负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-═Fe2+,故C正确;
D、析氢腐蚀的总反应为:Fe+2H+=Fe 2++H2↑,故D错误;
故选D.
核心考点
试题【如图是探究铁发生腐蚀的装置图.发现开始时U型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升.下列说法不正确的是( )A.开始时发生的是析氢腐蚀B.】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B中导气管产生气泡 |
B.B中导气管里形成一段水柱 |
C.金属片剪口变红 |
D.锌被腐蚀 |
A.正极的电极方程式为:O2+2H2O+4e-═4OH- |
B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 |
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 |
D.向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2,铁锈出现得快 |
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 |
B.一段时间后,a管液面高于b管液面 |
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 |
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-→Fe2+ |
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |
A.铁表面镀锌,铁作阳极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2 |
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