题目
题型:不详难度:来源:
A.在金属表面喷漆 |
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块 |
D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
答案
B、在金属中加入一些铬或镍制成合金,改变了金属的结构,不是原电池原理,故B错误.
C、在轮船的壳体水线以下部分装上锌块,锌、铁和海水能构成原电池,较活泼的金属锌作负极,锌在反应中失去电子被氧化,从而铁被保护,所以是利用原电池原理,故C正确.
D、使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜,阻止了金属和其它物质的反应,但没有构成原电池,所以不是利用原电池原理,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列金属防腐措施中,利用原电池原理的是( )A.在金属表面喷漆B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D.使金属表面生成致密稳定】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 |
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 |
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 |
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-═Fe3+ |
A.2H++2e-=H2↑ | B.2H20+02+4e-=40H- |
C.Fe-2e-=Fe2+ | D.40H--4e-=2H20+02↑ |
(1)若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中,如图1所示,能观察到酚酞变红的现象的区域是______(填I、II、III、IV),写出II处电极的电极反应式:______;写出IV处电极的电极反应式:______;写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式:______;______.若把III的铁片改为碳棒,写出该处发生的电极反应式:______
(2)如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______(填字母)
(3)利用如图3装置,可模拟铁的电化学防护,下列有关说法正确的是______(填字母)
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于M处
B.若X为锌板,K置于M或N处,均能减缓铁的腐蚀
C.若X为碳棒,K置于M或N处,一段时间后溶液pH均不变
D.若X为碳棒,K置于M或N处,Cl-均向X电极移动
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图4,请回答:
①B电极对应的金属是______(写元素名称),A电极的电极反应式是______
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同,电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差______ g.
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M+n H2O═M(OH)n+
| ||
B.金属的化学腐蚀的实质是:M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂 | ||
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 | ||
D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 |
A.开始时发生的是析氢腐蚀 |
B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
C.两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe-2e-═Fe2+ |
D.析氢腐蚀的总反应为:2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2 |
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