题目
题型:不详难度:来源:
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图4-19
| 甲池 | 乙池 |
A | AgNO3溶液 | CuCl2溶液 |
B | NaOH溶液 | AgNO3溶液 |
C | NaCl溶液 | CuSO4溶液 |
D | H2SO4溶液 | NaCl溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【甲、乙两个电解槽,按图4-19装置进行电解实验,其中a、b、c、d为铂电极,若工作一段时间后,要满足以下条件:①甲池电解液pH升高,乙池电解液pH降低;②b、c】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A. B. C. D.
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式:
②文物出土前,铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)
A.将青铜器放在银质托盘上 |
B.将青铜器保存在干燥的环境中 |
C.将青铜器保存在潮湿的空气中 |
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 |
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 |
C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
D.金属腐蚀的电化学腐蚀,是利用了原电池原理,但原电池原理不能用于金属防护 |
A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
B.合金都比纯金属易被腐蚀 |
C.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀 |
D.镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀 |
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