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题目
题型:不详难度:来源:
按下图装置进行实验,已知C1、C2为石墨棒。

回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为_______,B池为________;
(2)锌极为_____极,电极反应式为______________;
铜极为_____极,电极反应式为______________;
石墨棒C1为___极,电极反应式为______________;
石墨棒C1附近发生的实验现象为________________。
(3)当C1极析出224mL气体(标准状况下)时,锌的质量____(填“增加”、“不变”或“减少”)了_____g,CuSO4溶液的质量____(填“增加”、“不变”或“减少”)_____g。
答案
(1)电解池 原电池   
(2)负 Zn-2e-=Zn2+ 阴 Cu2++2e-= Cu 阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 产生气泡,同时溶液红色加深 
(3)减少 1.3 减小 1.6
解析
B池为原电池,活性较强的锌做负极,失电子:Zn-2e-=Zn2+,碳棒做正极:2H+2e=H2
A池为电解质池,与外电源负极相连的铜极为阴极:Cu2++2e-= Cu
与外电源正极所连的C1棒为阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
(3)由关系式O2↑~4e-~2Zn~2CuO可知,当C1极析出224mL氧气(标准状况下)时,参加反应的锌减少质量为1.3g,CuSO4溶液减少的质量(即CuO的质量)1.6g
核心考点
试题【按下图装置进行实验,已知C1、C2为石墨棒。回答下列问题:(1)判断装置的名称:A池为_______,B池为________;(2)锌极为_____极,电极反应】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是
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(6分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?
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(14分)Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式:                    
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀                   

Ⅱ.某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。请回答下列问题:

(1)a和b不连接时,铁片上发生反应的离子方程式为                
此时能量转化形式主要是化学能转化为          能。
(2)a和b用导线连接时,外电路中的电子是从          电极流出
(填“Fe”或“Cu”),      (填Cu2+ 或SO42-)离子朝负极
移动,Cu极所发生反应的电极反应式为                           
(3)现在要在铁片上镀一层金属铜,则a极要和直流电源的        (填“正极”或“负极”)连接;此时铜片上发生的电极反应式为                        
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埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,腐蚀速度最快的是
A.在潮湿的酸性土壤中B.在潮湿不透气的中性土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中D.在潮湿透气的盐碱地中

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下列描述中,错误的是(  )
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 +2H2O+4e---=4OH
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极

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