题目
题型:不详难度:来源:
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答案
解析
核心考点
举一反三
足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极
接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积是多少?
②电极c的质量变化多少克?
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请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式: ;
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 。
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Ⅱ.某小组为研究电化学原理,设计如下图装置。请回答下列问题:
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(1)a和b不连接时,铁片上发生反应的离子方程式为 ,
此时能量转化形式主要是化学能转化为 能。
(2)a和b用导线连接时,外电路中的电子是从 电极流出
(填“Fe”或“Cu”), (填Cu2+ 或SO42-)离子朝负极
移动,Cu极所发生反应的电极反应式为 。
(3)现在要在铁片上镀一层金属铜,则a极要和直流电源的 (填“正极”或“负极”)连接;此时铜片上发生的电极反应式为 。
A.在潮湿的酸性土壤中 | B.在潮湿不透气的中性土壤中 |
C.在干燥致密不透气的土壤中 | D.在潮湿透气的盐碱地中 |
A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 |
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2 +2H2O+4e---=4OH— |
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
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(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,溶液略显浅绿色,表明铁被 (填“氧化”或“还原”);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。
(2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程为 。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为 极;甲烧杯中铁电极的电极反应为 。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。
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