题目
题型:不详难度:来源:
A.被保护的金属与电源的正极相连 |
B.被保护的金属与电源的负极相连 |
C.在被保护的金属表面上发生氧化反应 |
D.被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应 |
答案
解析
核心考点
试题【对外加电流的保护法中,下列叙述正确的是A.被保护的金属与电源的正极相连B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通电一段时间后,可观察到_______________电极(填
“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红,该电极上的电
极反应式为____________。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为 。
(3)若开始时改用铁棒做阳极,阳极的电极反应式为 ___________________________________。
(4)若用H2和O2为反应物,以KOH为电解质溶液,可构成新型燃料电池(如下图),两个电极均由多孔性炭制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。其中a是___极(填“正”或“负”),b极的电极反应式为 。
(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是 (填序号)
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的 |
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 |
C.燃料电池放电时的正极反应: H2-2e-+2OH-=2H2O |
D.水电解系统中的阳极反应:4OH-―4e-=2H2O+O2↑ |
(1)研究表明,电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率,这是利用纳米材料具有 特性,使之能与钠离子充分接触。
(2)“水”电池总反应可表示为:该电池的负极反应式为 。
(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀,如右下图所示,已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①若图中的电池为“水”电池,则其与a极相连的电极是由下列物质中的 制成(填编号,下同)。
A.MnO2 B.Ag C.NaCl D.Na2Mn5O10 E.AgCl
②a极的电极反应式为 。
③电解液c可以是 。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.CuCl2溶液
④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2 mol。
(4)某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后,溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
系如右图。请据图分析:
① 温度下,溶度积常数的关系为:KSP[Fe(OH)3] KSP[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”);
②如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是
。
A.铜锌原电池中铜是负极 |
B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极 |
C.铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极 |
D.电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极 |
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